Пожарная безопасность. Горение - Общие сведения о горении (3)
Содержание материала
- Пожарная безопасность. Горение
- Общие сведения о горении (2)
- Общие сведения о горении (3)
- Пожаро- и взрывоопасность веществ и материалов
- Пожаро- и взрывоопасность веществ и материалов (2)
- Пожаро- и взрывоопасность веществ и материалов (3)
- Схема теплового самовозгорания
- Категории помещений и зданий по взрывопожороопасности
- Все страницы
Два механизма самоускоряющихся превращений при горении, теории которых разработаны лауреатом Нобелевской премии Н.Н.Семеновым и его учениками, - тепловой и цепной.
Тепловой механизм заключается в возрастании W с увеличением Т, а увеличение Т обусловлено экзотермичностью реакции окисления-восстановления. Согласно теории "теплового взрыва" разогрев в горючей смеси при ее последовательном нагреве извне обусловливается соотношением скоростей процессов тепловыделения (dq1/dt) и теплоотвода из зоны реакции (dq2/dt) и возникает тогда, когда достигается условие:
dq1/dt > dq2/dt (1.4)
Поскольку = dq1/dt = Q•W (Q - тепловой эффект реакции, W - скорость реакции) изменяется согласно уравнению (1.3) с температурой экспоненциально, а
dq2/dt = a S/V (Т-То)
(где a - коэффициент теплоотдачи в стенки реакционного сосуда; S - поверхность сосуда; V - объем сосуда; Т, То - температура текущая и начальная) изменяется с температурой линейно, то с повышением температуры интенсивность тепловыделения начинает обгонять интенсивность теплоотвода. Поэтому при непрерывном нагреве горючей смеси обязательно должно достигаться условие, определяемое неравенством (1.4). Наинизшая температура, при которой достигается это условие, и есть температура самовоспламенения. Поскольку в (1.4) содержатся характеристики сосуда, т.е. конкретные условия процесса, то представляется понятным, почему температура самовоспламенения не является постоянной, а зависит от конкретных условий проведения процесса самовоспламенения.
Ускорить реакцию можно не только за счет повышения температуры при саморазогреве в ходе экзотермической реакции, но и в результате особого типа химических превращений при горении - цепных разветвленных реакций. Эти реакции происходят за счет особых активных частиц - радикалов и свободных атомов, обладающих свободными валентными связями. При столкновении этих частиц с исходными молекулами или продуктами превращения взаимодействие между ними протекает при значительно меньших величинах энергии активации, чем при молекулярных процессах. Причем, в ходе протекания цепных реакций особого рода - разветвленных - скорость реакции может бурно расти за счет того, что в результате взаимодействия активного центра с молекулой образуется несколько активных центров. От дополнительно созданных активных частиц начинаются собственные цепи превращений, что приводит к еще большему накоплению активных центров и лавинообразному нарастанию скорости суммарного процесса. Однако, наряду с разветвлением цепного процесса происходят реакции, ведущие к гибели активных центров или к обрыву цепей. Окончательный результат зависит от соотношения скоростей реакций разветвления и обрыва цепей, характеризуемого выражением:
Типичным примером разветвленной цепной реакции является окисление водорода при горении водорода, описываемое следующей схемой:
Н2 + О2 ® 2ОН - зарождение цепи,
ОН + Н2 ® Н2О + Н - продолжение цепи,
Н+О2 ® ОН + О - разветвление цепи,
О + Н2 ® ОН + Н - разветвление цепи,
Н + Н + стенка ® Н2 - гетерогенный обрыв цепи на стенке сосуда,
Н + О2 + М ® Н2О + М - гомогенный обрыв цепи в объеме смеси с участием молекулярной частицы М.
Из этой схемы видно, что за один цикл превращений каждый вступающий в реакцию атом водорода приводит к образованию трех новых активных частиц. Теория цепных реакций позволила объяснить многие особенности процессов горения: сильное влияние некоторых примесей, существование пределов самовоспламенения по давлению, катализ и ингибирование горения и др.
Механизм возникновения и развитие реальных пожаров и взрывов характеризуется комбинированным цепочечно-тепловым процессом. Начавшись цепным путем, реакция окисления за счет ее экзотермичности продолжает ускоряться за счет тепла. В конечном счете, критические (предельные) условия возникновения и развития горения будут определяться тепло выделением и условиями тепломассообмена реагирующей системы с окружающей средой.
Как и при самовоспламенении, горение в режиме распространения пламени обуславливается цепочечно-тепловым механизмом. Распространение пламени происходит путем переноса из фронта пламени в свежую горючую смесь потоков тепла молекулярной теплопроводностью и активных центров диффузией. Соотношение между этими потоками зависит от химической природы горючей смеси, развиваемой во фронте пламени температуры и условий распространения пламени. Для обычных горючих веществ и материалов (органических, т.е. на основе углеводородов и их производных), нижняя температурная граница пламени которых составляет около 1300К, а максимальная температура горения может достигать 2500К, доминирующее значение приобретает перенос тепла.
Тепловая теория, разработанная Я.Б.Зельдовичем, исходит из подобия полей концентраций и температур во фронте пламени и выражается следующей зависимостью, связывающей скорость пламени с переносом энергии и со скоростью превращения:
Из этой теории следует, что
Uн » Pn/2-1 (1.5)
где р - давление, n - порядок реакции (сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении 1.3).
Многочисленные опытные данные свидетельствуют, что скорость пламени углеводородо-воздушных смесей с давлением уменьшается по закону:
Uн » P-0.2¸0.5 (1.6)
Сопоставляя это выражение с уравнением (1.5) можно видеть, что порядок реакции при горении таких смесей имеет дробную величину. Это свидетельствует о сложном немолекулярном механизме химических превращений в пламени.